Lehrbuch der Elektrochemie
Dieses Lehrbuch entstand aus den Grund- und Spezialvorlesungen, die die Verfasser schon seit einer Reihe von J ahren am Lehrstuhl fiir Physikalische Chemie der Naturwissenschaftlichen Fakultat der Karls-Universitat in Prag hal ten, und aus den Vorlesungen,...
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Produktinformationen zu „Lehrbuch der Elektrochemie “
Klappentext zu „Lehrbuch der Elektrochemie “
Dieses Lehrbuch entstand aus den Grund- und Spezialvorlesungen, die die Verfasser schon seit einer Reihe von J ahren am Lehrstuhl fiir Physikalische Chemie der Naturwissenschaftlichen Fakultat der Karls-Universitat in Prag hal ten, und aus den Vorlesungen, die der erste von ihnen an der Universitat von Southampton in England hielt. Die Autoren waren bestrebt, bei kleinem Umfang moglichst viel Stoff zu erfassen, darit das Buch als Ausgangspunkt fiir das Studium von Monographien und Originalliteratur dienen konne. Mit Riicksicht auf die knappe Fassung wird die Originalliteratur nicht syste matisch zitiert; an vielen Stellen ware ein vollstandiges Literaturverzeichnis langer als die Darstellung selbst. Am Ende des Buches folgt ein nach Kapiteln geordnetes Verzeichnis der einschlagigen Monographien und Referate, in dem der Leser die gesuchten Zitate findet. Die Abbildungen und die Zahlenwerte in den Tabellen geben die grundlegen den GesetzmaBigkeiten wieder. Trotzdem waren die Verfasser bemiiht, die zuver lassigsten Daten anzufiihren und schematische Veranschaulichungen der Kurven verlaufe, die leicht zu Fehlern fiihren konnen, moglichst zu vermeiden. Bei den iibernommenen Zahlenwerten und Abbildungen ist stets die Herkunft zitiert. In diesem Lehrbuch werden keine praktischen Hinweise fiir Laborarbeiten und fiir die Anwendung der elektrochemischen Methoden gegeben, da ja eine ausreichende Menge an physikalisch-chemischen und analytischen Handbiichern zur Verfiigung steht.
Inhaltsverzeichnis zu „Lehrbuch der Elektrochemie “
1. Gleichgewichte in Elektrolyten11. Thermodynamische Grundgesetze der Elektrolytlösungen
12. Struktur der Lösungen von Elektrolyten, Hydratation der Ionen
13. Theorie der starken Elektrolyte
13.1. Debye-Hückel-Theorie
13.11. Debye-Hückelsche Grenzbeziehung
13.12. Exaktere Beziehungen für den Aktivitätskoeffizienten
13.13. Der osmotische Koeffizient
13.2. Die Theorie starker Elektrolyte für höhere Konzentrationen
13.3. Mischungen starker Elektrolyte
13.4. Thermodynamische Methoden zur Messung der Aktivitätskoeffizienten
14. Theorie der Dissoziation schwacher Elektrolyte
14.1. Theorie der elektrolytischen Dissoziation von Arrhenius
14.2. Die Brønstedsche Theorie der Säuren und Basen
14.3. Grundvorstellungen der Lewisschen Theorie der Säuren und Basen
15. Wäßrige Lösungen schwacher Elektrolyte
15.1. Dissoziation von Säuren und Basen
15.11. Schwache Säuren
15.12. Schwache Basen
15.2. Die Eigendissoziation des Wassers
15.3. Hydrolyse von Salzen
15.4. Elektrolytmischungen, Pufferlösungen
15.5. Schwerlösliche Salze
15.51. Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit
16. Die Acidität von Lösungen
16.1. Die relative Aciditätskonstante
16.2. Die pH-Skala
16.3. Die Aciditätsfunktion
17. Einige besondere Fälle von Gleichgewichten in Elektrolyten
17.1. Ampholyte
17.2. Komplexe Elektrolyte
17.3. Polyelektrolyte
17.4. Die Ionenassoziation
17.5. Salzschmelzen
2. Transportvorgänge in Elektrolytlösungen
21. Der Fluß der thermodynamischen Größen
21.1. Die Natur der Transportvorgänge
21.2. Gemeinsame Eigenschaften des Flusses thermodynamischer Größen
21.3. Empirische Grundbeziehungen für die Transportvorgänge
22. Elektrizitätsleitung
22.1. Klassifikation der Leiter
22.2. Leitfähigkeit von Elektrolyten
22.3. Theorie der Konzentrationsabhängigkeit der molaren Leitfähigkeit
22.4. Wien- und Debye-Falkenhagen-Effekt
22.5. Die Überführungszahlen
22.6. Konduktometrie
22.61. Prinzip der Leitfähigkeitsmessung von Elektrolytlösungen
22.62. Konduktometrische
... mehr
Bestimmung der Dissoziationskonstanten
23. Diffusion und Migration in Elektrolytlösungen
23.1. Zeitverlauf der Diffusion
23.2. Gleichzeitiger Ablauf von Diffusion und Migration
23.3. Der Diffusionskoeffizient in Elektrolytlösungen
23.4. Molekulare Theorie der Ionenbeweglichkeiten
24. Diffusion in einer strömenden Flüssigkeit
24.1. Grundelemente der Hydrodynamik
24.2. Allgemeine Eigenschaften der konvektiven Diffusion
24.3. Konvektive Diffusion zu einer rotierenden Scheibe
24.4. Nichtstationäre konvektive Diffusion zur wachsenden Kugel
3. Gleichgewichte in heterogenen elektrochemischen Systemen
31. Thermodynamik der Elektrodengleichgewichte
31.1. Phasengleichgewichte geladener Teilchen
31.2. Die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle
31.3. Das Elektrodenpotential
32. Reversible Elektroden
32.1. Elektroden erster Art
32.2. Elektroden zweiter Art
32.3. Redoxelektroden
32.31. Redoxelektrodenpotentiale
32.32. Additivität der Eleki;rodenpotentiale, Disproportionierung
32.33. Die Chinhydronelektrode
32.4. Das Standard-Elektrodenpotential
32.41. Standardpotentiale und Gleichgewichtskonstanten
32.42. Standardpotentiale in nichtwäßrigen Medien
33. Potentiometrie
33.1. Prinzip der Messung elektromotorischer Kräfte
33.2. pH-Messung
33.3. Messung der Aktivitätskoeffizienten
33.4. Messung der Dissoziationskonstanten
34. Die elektrochemische Doppelschicht
34.1. Allgemeine Eigenschaften der elektrochemischen Doppelschicht
34.2. Elektrokapillarität
34.3. Theorie des Aufbaus der elektrochemischen Doppelschicht
34.31. Diffuser Anteil der Doppelschicht
34.32. Starrer Teil der Doppelschicht
34.33. Adsorption neutraler Teilchen in der Doppelschicht
34.4. Methoden zum Studium der elektrochemischen Doppelschicht
34.5. Die elektrochemische Doppelschicht an der Phasengrenze Halbleiter/Elektrolyt
34.6. Elektrokinetische Erscheinungen
4. Membranen- und Bioelektrochemie
41. Elektrochemische Membranen
42. Flüssigkeitsgrenzflächenpotentiale
43. Membranpotentiale
43.1. Donnan-Potentiale
43.2. Das Potential einer permselektiven Membran
43.3. Ionenaustauscher, Anwendung der Membranprozesse
43.4. Ionenselektive Elektroden
43.41. Elektroden mit Festionenmembran
43.42. Die Glaselektrode
43.43. pH-Messung mit der Glaselektrode
43.44. Elektroden mit flüssigen Membranen
43.45. Eichung der ionenselektiven Elektroden
44. Bioelektrochemie
44.1. Ruhe- und Aktionspotential
44.2. Steuerung biologischer Prozesse durch Membranpotentiale
5. Prozesse in heterogenen elektrochemischen Systemen
51. Grundbegriffe und Definitionen
52. Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
52.1. Phänomenologische Theorie
52.2. Molekulartheorie
52.3. Einfluß der Struktur der elektrochemischen Doppelschicht auf die Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
53. Transportprozesse und Elektrodenvorgang
53.1. Materiefluß und Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
53.2. Lösung der einzelnen Fälle
53.3. Konzentrationsüberspannung
54. Experimentelle Methoden der Elektrodenkinetik
54.1. Die Ohmsche Potentialdifferenz
54.2. Nichtstationäre (transiente) Methoden
54.3. Periodische Methoden
54.4. Stationäre Methoden
54.5. Coulometrie
54.6. Nicht-elektrochemische Methoden
54.7. Vorbehandlung der Elektroden
55. Reaktionsbedingte Elektrodenvorgänge
55.1. Volumenreaktionen
55.2. Oberflächenreaktionen
56. Elektrokatalyse und Inhibierung von Elektrodenvorgängen
57. Einige wichtigere Elektrodenvorgänge
57.1. Abscheidung und Oxidation von Metallen
57.2. Elektrodenprozesse des Wasserstoffes
57.3. Elektrodenprozesse des Sauerstoffes
57.4. Organische Elektrodenvorgänge
58. Das Mischpotential
- Anhang A. Lösung der Differentialgleichungen
- Anhang B. Historische Entwicklung der Elektrochemie
- Anhang C. Einheiten und Konstanten in der Elektrochemie
- Literatur
23. Diffusion und Migration in Elektrolytlösungen
23.1. Zeitverlauf der Diffusion
23.2. Gleichzeitiger Ablauf von Diffusion und Migration
23.3. Der Diffusionskoeffizient in Elektrolytlösungen
23.4. Molekulare Theorie der Ionenbeweglichkeiten
24. Diffusion in einer strömenden Flüssigkeit
24.1. Grundelemente der Hydrodynamik
24.2. Allgemeine Eigenschaften der konvektiven Diffusion
24.3. Konvektive Diffusion zu einer rotierenden Scheibe
24.4. Nichtstationäre konvektive Diffusion zur wachsenden Kugel
3. Gleichgewichte in heterogenen elektrochemischen Systemen
31. Thermodynamik der Elektrodengleichgewichte
31.1. Phasengleichgewichte geladener Teilchen
31.2. Die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle
31.3. Das Elektrodenpotential
32. Reversible Elektroden
32.1. Elektroden erster Art
32.2. Elektroden zweiter Art
32.3. Redoxelektroden
32.31. Redoxelektrodenpotentiale
32.32. Additivität der Eleki;rodenpotentiale, Disproportionierung
32.33. Die Chinhydronelektrode
32.4. Das Standard-Elektrodenpotential
32.41. Standardpotentiale und Gleichgewichtskonstanten
32.42. Standardpotentiale in nichtwäßrigen Medien
33. Potentiometrie
33.1. Prinzip der Messung elektromotorischer Kräfte
33.2. pH-Messung
33.3. Messung der Aktivitätskoeffizienten
33.4. Messung der Dissoziationskonstanten
34. Die elektrochemische Doppelschicht
34.1. Allgemeine Eigenschaften der elektrochemischen Doppelschicht
34.2. Elektrokapillarität
34.3. Theorie des Aufbaus der elektrochemischen Doppelschicht
34.31. Diffuser Anteil der Doppelschicht
34.32. Starrer Teil der Doppelschicht
34.33. Adsorption neutraler Teilchen in der Doppelschicht
34.4. Methoden zum Studium der elektrochemischen Doppelschicht
34.5. Die elektrochemische Doppelschicht an der Phasengrenze Halbleiter/Elektrolyt
34.6. Elektrokinetische Erscheinungen
4. Membranen- und Bioelektrochemie
41. Elektrochemische Membranen
42. Flüssigkeitsgrenzflächenpotentiale
43. Membranpotentiale
43.1. Donnan-Potentiale
43.2. Das Potential einer permselektiven Membran
43.3. Ionenaustauscher, Anwendung der Membranprozesse
43.4. Ionenselektive Elektroden
43.41. Elektroden mit Festionenmembran
43.42. Die Glaselektrode
43.43. pH-Messung mit der Glaselektrode
43.44. Elektroden mit flüssigen Membranen
43.45. Eichung der ionenselektiven Elektroden
44. Bioelektrochemie
44.1. Ruhe- und Aktionspotential
44.2. Steuerung biologischer Prozesse durch Membranpotentiale
5. Prozesse in heterogenen elektrochemischen Systemen
51. Grundbegriffe und Definitionen
52. Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
52.1. Phänomenologische Theorie
52.2. Molekulartheorie
52.3. Einfluß der Struktur der elektrochemischen Doppelschicht auf die Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
53. Transportprozesse und Elektrodenvorgang
53.1. Materiefluß und Geschwindigkeit der Durchtrittsreaktion
53.2. Lösung der einzelnen Fälle
53.3. Konzentrationsüberspannung
54. Experimentelle Methoden der Elektrodenkinetik
54.1. Die Ohmsche Potentialdifferenz
54.2. Nichtstationäre (transiente) Methoden
54.3. Periodische Methoden
54.4. Stationäre Methoden
54.5. Coulometrie
54.6. Nicht-elektrochemische Methoden
54.7. Vorbehandlung der Elektroden
55. Reaktionsbedingte Elektrodenvorgänge
55.1. Volumenreaktionen
55.2. Oberflächenreaktionen
56. Elektrokatalyse und Inhibierung von Elektrodenvorgängen
57. Einige wichtigere Elektrodenvorgänge
57.1. Abscheidung und Oxidation von Metallen
57.2. Elektrodenprozesse des Wasserstoffes
57.3. Elektrodenprozesse des Sauerstoffes
57.4. Organische Elektrodenvorgänge
58. Das Mischpotential
- Anhang A. Lösung der Differentialgleichungen
- Anhang B. Historische Entwicklung der Elektrochemie
- Anhang C. Einheiten und Konstanten in der Elektrochemie
- Literatur
... weniger
Bibliographische Angaben
- Autoren: J. Koryta , J. Dvorak , V. Bohackova
- 2012, Softcover reprint of the original 1st ed. 1975., 348 Seiten, 108 Abbildungen, Maße: 17 x 24,4 cm, Kartoniert (TB), Deutsch
- Übersetzung:Bazantova, H.
- Übersetzer: H. Bazantova
- Verlag: Springer
- ISBN-10: 3709184193
- ISBN-13: 9783709184196
- Erscheinungsdatum: 22.01.2012
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